EFEITOS COLIGATIVOS - Parte 2

Tonoscopia
Tonoscopia: Uma compota, em recipiente aberto dentro da geladeira, quase não perde líquido, devido a grande quantidade de açúcar contido nela. O açúcar diminui a tensão de vapor da água.

É o estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor de um líquido, que é ocasionado pela dissolução de um soluto não-volátil.

A pressão de vapor da solução formada por um soluto (não-volátil) em solvente é menor que a do solvente puro, pois a interação entre as partículas do soluto e as moléculas do solvente diminuem as saídas destas últimas. Portanto, quanto maior o número de partículas do soluto em solução, maior o abaixamento da pressão máxima de vapor e menor a pressão de vapor do solvente.
G1
Efeito Tonoscópico
G2
A experiência mostra que a dissolução de uma substância não-volátil num solvente provoca o abaixamento de sua pressão de vapor, isto é, a cada temperatura, a solução possui menor pressão de vapor que o solvente puro.
G3
O diagrama mostra o abaixamento da pressão de vapor da solução em relação ao solvente puro, sendo:

p2: pressão de vapor do solvente puro;

p = pressão de vapor da solução;

Δp = p2 – p = abaixamento absoluto da pressão de vapor;

= abaixamento relativo da pressão de vapor.

 Tonoscopia é o estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente, provocado pela dissolução de um soluto não-volátil.

p = PMV do solvente puro.
p’ = PMV do solvente na solução.
p > p’

O abaixamento da PMV é: ∆p = p – p’

∆p depende da temperatura.

Abaixamento Relativo da PMV do Solvente:

∆p/p = p – p’/p

∆p/p independe da temperatura.

Cálculo do ∆p/p = Kt . W (Lei de Raoult) e Fator de Vant’Hoff (i):

Para soluções moleculares, temos:

∆p/p = Kt . W

onde Kt (Kt = Massa Molarsolvente/1000) é a constante tonométrica e característica de cada solvente e W ( W = n1/msolvente(kg)) é a molalidade da solução.

Para soluções iônicas, temos:

∆p/p = Kt . W . i

onde i é a relação:

i = 1 + α(q – 1)

onde:

α = grau de ionização (0 ≤ α ≤ 1).
q = número de íons por fórmula de soluto:

Exemplo → NaCl(s) → 1Na+ + 1Cl- q = 2

Na2SO4(s) → 2Na+ + 1SO42- q = 3

Tonoscopia: Ocorre uma diminuição na pressão de vapor do líquido. Essa propriedade estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente quando lhe é adicionado um soluto não-volátil.

Sua fórmula é: Δp = P2 – P, onde:
P = pressão de vapor da solução
P2 = pressão de vapor do solvente